Образовательный портал

Типы химических реакций

Цели урока: 
Образовательная:

• Закрепить и расширить знания учащихся о химических реакциях, их признаках и условиях протекания;
• Научить выделять существенные признаки, которые могут быть положены в основу классификации химических реакций;
• Рассмотреть классификацию химических реакций  по числу и составу реагирующих  и образующихся веществ;
• Продолжить отрабатывать умение  учащихся  расставлять коэффициенты;

Развивающая :

• развивать научное мышление обучающихся через установление причинно-следственных связей;
• эксперимент и анализ эмпирических данных, умений анализировать результаты наблюдаемых опытов. 

Воспитательные :

• формирование исследовательской компетенции обучающихся при изучении типов химических реакций.  

Задачи:
1) обобщить и систематизировать знания о типах химических реакций, закрепить умения составлять уравнения химических реакций и расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций.
2) сформировать комплекс общеучебных познавательных умений - логически мыслить, анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы, аргументировать и отстаивать свою точку зрения.
3)совершенствовать коммуникативные и организационные умения (правильное использование химической терминологии и символики, потребности вести диалог, выслушивать оппонента, способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения).
Место урока в школьном курсе: урок изучается в разделе «Первоначальные химические понятия» 
Планируемые результаты: 
 урок должен помочь обучающимся 8 класса сформировать следующие универсальные учебные действия:
 1)Личностные УУД: определиться в выборе индивидуальных образовательных потребностей; научиться общаться со сверстниками, отстаивать свою точку зрения в процессе беседы, показывать свою убежденность в вопросах значения химических знаний в повседневной жизни; оценивать жизненные ситуации и поступки с точки зрения общечеловеческих норм.     
 2)Регулятивные УУД:  организовывать свое рабочее место под руководством учителя; определять цель и составлять план выполнения задания; развивать практические навыки  и умения при решении повседневных проблем связанных с химией.     
 3)Познавательные УУД: научиться выполнять творческие задания для самостоятельного получения и применения знаний; устанавливать причинно-следственные связи; выдвигать гипотезы и обосновывать их; формулировать проблемы.     
4)Коммуникативные УУД: участвовать в диалоге на уроке и в жизненных ситуациях; сотрудничать с одноклассниками в поиске и сборе информации; принимать решения и реализовывать их; точно выражать свои мысли.
Форма учебного процесса: классный урок. 
Ожидаемые результаты: знать сущность реакций разложения, соединения, замещения; уметь составлять уравнения реакций и определять тип  реакций.
Тип урока:усвоение новых знаний: 
Оборудование:компьютер, проектор, презентация «Типы химических реакций», на столах у учащихся реактивы и оборудование для демонстрационного эксперимента и лабораторных опытов:Mg , колба с кислородом, железный гвоздь, раствор CuSO4  , Zn ,  , CuO,  HCl, малахит.
Девиз урока: «Природа, по-видимому, любит превращения» 
И. Ньютон 
Ход урока.

1. Организационный этап.  

Существует притча о греческом учёном и его ученике. (  Слайд № 1).
Гуляя в тенистой роще, греческий ученый беседовал со своим учеником. «Скажи мне, - спросил ученик, - почему тебя часто одолевают сомнения? Ты прожил долгую жизнь, умудренную опытом, учился у великихэлинов. Как же так, что и для тебя осталось много неясных вопросов?» В раздумье философ своим посохом на песке начертил два круга: маленький и большой. «Твои знания – это маленький круг, мои – большой. Все, что находится за пределом этих кругов, – неизвестность. Маленький круг – меньше соприкасается с неизвестностью, чем большой круг. Чем больше знаний, тем больше у тебя будет возникать неясных вопросов»

1. Мотивация учебной деятельности учащихся.

Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо.

1. Постановка цели и задач урока.

О чем же пойдет речь на сегодняшнем уроке?
Чтобы ответить на этот вопрос, попробуйте отгадать загадку: " Она идет, она прошла, никто не скажет, что пришла. Она (химическая реакция).
Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром химических реакций.

• Что такое реакция?
• Каковы признаки химических реакций?
• Каковы условия возникновения химических реакций?
• Как много химических реакций окружает нас в жизни?
• Что может  помочь  нам в изучении многообразия  химических реакций? (Классификация)
• Что такое  классификация? (Деление на группы)

• Так что же будет являться целью нашего урока?(Изучение типов реакций) 

Учащиеся записывают тему урока в тетрадь.( Слайд № 2).  
VI. Актуализация знаний.
1. Что утверждает закон сохранения массы веществ?
(Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции).
2. С помощью какого приёма достигается выполнение закона сохранения массы веществ в уравнениях химических реакций?       
3. Назовите формулы веществ-реагентов, веществ-продуктов реакции.
4 Аl + 3 О₂  = 2 Аl₂О₃    
4. Назовите формулы веществ правой части уравнения, левой части уравнения.
 CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
   5. Экспресс-тест по теме: «Химические уравнения»
Вариант 1
З  адание 1. Подчеркните схемы реакций, которые являются химическими уравнениями. 
Ca + O₂ → CaO
S + O₂ →SO₂
2CО + O₂→2CO₂
3NO + O₂→3NO₂ 
З  адание 2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. 
Mg + O₂ → MgO
Al(OH)₃ →Al₂O₃ + H₂O
Na + H₂O → NaOH + H₂
ZnSO₄ + HCl → ZnCl₂ + H₂SO₄ 
Вариант 2
З  адание 1. Подчеркните схемы реакций, которые являются химическими уравнениями. 
2Ca + O₂ → 2CaO
2S + O₂ →2SO₂
CО + O₂→CO₂
2NO + O₂→2NO₂ 
З  адание 2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. 
Fe + HCl → FeCl₂ + H₂
HgO → Hg + O₂
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Mg + O₂ → MgO
После выполнения заданий учащиеся, сидящие за одной партой, обмениваются работами.
V. Первичное усвоение новых знаний.
2Н2 +О2=2Н 2О
Са + Н 2О =Са (ОН)2
Си (ОН)2= Си О + Н 2О

1. g О =  2 Hg + О2

• Химические реакции протекают между веществами, на какие  2-е группы делятся все вещества?(простые и сложные)

Мы переходим с Вами  к этапу  выявления существенных признаков для определения химических реакций. Посмотрите на эти реакции.
Постановка проблемы.

• Можно ли выделить признак по которому эти реакции,возможно, разделить на группы?
• Различаются ли между собой  реакции одной группы?

Учащиеся пытаются самостоятельно сделать вывод, что химические реакции отличаются друг от друга по числу и составу вступающих и образующихся веществ.
Вводится понятие реакции разложения.
Проводится  демонстрационный опыт, горение магния. Один из учащихся записывает уравнение  реакции на доске:
2Мg  + О2=  2 МgО
Вводится понятие реакции соединения.
Учащиеся приходят к выводу:
1).что идет процесс соединения и разложения  веществ,но в 1-м и 2-м случае в реакцию вступают простые вещества или сложные, а в 3-ми 4-м – сложные.
2).Во всех этих реакциях образуется  одно сложное вещество

• Давайте попытаемся сформулировать определение этого типа реакции, используя геометрические фигуры, составьте схему  реакций соединения и разложения в общем виде.

Эта работа выполняется в парах, результаты сверяются со слайдом (Слайд № 4, 5,6,7). 
Для того, чтобы продолжить классификацию химических реакций, Вам необходимо использовать инструктивную карточку, изучив которую  выполняете опыт самостоятельно
(Карточка содержит не только последовательность выполнения опыта, но и правила по Т.Б.которые необходимо соблюдать при работе с химическими веществами).
Образец инструктивной  карточки  проведения опыта:
Железный гвоздь опустите в раствор  CuSO4. Через 2 мин. Выньте гвоздь. Что наблюдаете?  Кирпично-красный  цвет налета на гвозде говорит о образовании чистой  меди. Спрогнозируйте, что еще образовалось?  Запишите уравнение данной реакции. Определите ее тип. Укажите признаки по которым вы определили, что произошла химическая реакция?
Fe  +  Cu SO4 = Fe S O 4 +  Cи

• Каковы признаки этой реакции?

Учащиеся называют признаки данной реакции.

• Спрогнозируйте, какие продукты реакции образовались?
• Запишите уравнение реакции
• Назовите признаки  химической реакции
• Сформулируем определение данного типа  реакции , назовем тип

На этом примере, учащиеся  отмечают, что в реакцию вступают простое и сложное вещество и атомы простого вещества ,замещают  атомы одного из элементов в сложном веществе. Продукты реакции замещения – простое и сложное вещество. Называют признак данной реакции.  Называют ее тип. Записывают определение. Используя  геометрические фигуры составляют схему реакции  замещения. Работают в парах. (Слайд № 8,9). 
Физминутка.
Укрепление вестибулярного аппарата
Упражнение выполняется сидя.

1. Наклоны головы вперед и назад до касания затылком спины.
2. Повороты головы вправо и влево до упора.
3. Круговые движения головой в трех положениях: голова прямо, голова наклонена вперед, голова запрокинута назад. 

Для выявления следующего типа реакций, я предлагаю Вам  провести лабораторный опыт.   (Напоминаю учащимся правила по Т.Б. при работе с химическими веществами.)
На доске записаны исходные вещества:
Cu O   +   H Cl =

• На Ваш взгляд, каков механизм образования продуктов реакции?
• Возьмите геометрические  фигуры и смоделируйте алгоритм взаимодействия веществ в данном типе реакции.
• Попробуйте записать продукты реакции, используя химические формулы в тетради
• Проведите взаимопроверку, прокомментируйте
• Попытайтесь дать название данного типа реакций  и сформулировать определение

Учащиеся приходят к выводу:
1.что в реакцию вступали сложные вещества, которые в результате взаимодействия обменялись своими частями
  2.В результате реакции  тоже образовались сложные вещества
       3.Данный тип реакций  относится к реакциям обмена
Используя учебник, учащиеся сравнивают свой вариант определения с книжным, воспроизводят его в парах и записывают определение реакций обмена в тетрадь. Сравнивают схему с использованием геометрических фигур со слайдом ( Слайд № 10,11).

1. Первичная проверка понимания
2. Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ:(Слайд №15).
3. HCI и  Mg(OH)₂
4. Zn  и   H₂SO₄
5. S  и  O₂
6. H₂O и Na₂O
7. NaCl и  F₂
8. _{VII Первичное закрепление.}

Самостоятельная работа (7–8 мин)( Слайд № 16).
Задание. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип каждой реакции.

В а р и а н т  1 СО + О2  СО2, NaNO3  NaNO2 + O2, CuO + Al  Al2O3 + Cu, AgNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + Ag, KNO3  KNO2 + O2.

В а р и а н т  2 Fe + О2  Fe3О4, KClO3  KCl + O2, Al + HCl  AlCl3 + H2, Al + O2  Al2O3, Fe + HCl  FeCl2 + H2,

Критерии оценки( Слайд № 17).
Максимально можно набрать 5 баллов (по 0,5 балла за правильно расставленные коэффициенты в каждом уравнении и по 0,5 балла за верно указанный тип реакции).
На «5» – 5–4,5 балла,
на «4» – 4–3,5 балла,
на «3» – 3–2 балла.
После выполнения заданий учащиеся, сидящие за одной партой, обмениваются работами.
Подвожу итог по результатам самостоятельной работы. Благодарю всех за работу.

1. Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению( Слайд № 18).

Учащиеся записывают домашнее задание.

1.  Рефлексия (подведение итогов занятия) 

Написано на доске:( Слайд № 19).
 «Суди себя сам. Это самое трудное. Себя судить куда труднее, чем других. Если ты сумеешь правильно судить себя, значит ты поистине мудр»
В конце урока  попросить детей вспомнить легенду, рассказанную в начале урока и спросить: «Расширился ли ваш круг знаний на этом уроке, какой этап урока вам понравился больше всего?» 
Использованные интернет ресурсы:

1. https://urok.1sept.ru/articles/550602

You have no rights to post comments